本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷
1.下列叙述正确的是
A.氢氧化铝、碳酸钠都是容易见到的胃酸中和剂
B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易致使血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒用途
D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂合适所有人食用
2.下列说法不正确的是
A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区别苯和甲苯
B.仅用氯化铁溶液可区别苯酚稀溶液和甘油
C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的类型
D.仅用溴的四氯化碳溶液可不同液态的植物油和动物油
3.化学与社会、生活密切有关。对下列现象或事实的讲解正确的是
现象或事实 讲解
A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不可以与NH4C1混合用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会减少氮肥肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
4.下列关于右图所示电化学装置的剖析正确的是
A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /
D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
5.若往20 mLO.Ol molL-1HNO2溶液中逐滴加入肯定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是
A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c>c> c>c
C.c点混合溶液中:c>c
D. d点混合溶液中：C>c> cc
6.下列化合物的俗称与化学式的是
A.绿矾一FeSO47H20 B.芒硝一Na2SO 4 10H2O
C.明矾一Al312H20 D.胆矾一CuSO45H2O
7.火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是
A.. S02既是氧化产物又是还原产物
B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化
8.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑
B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20
C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-
D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准情况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA
D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是
A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03由于碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍
C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出
D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
2、选择题
11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液
Z+C= C02+2Fe △H = +234.1 kJmol-1
C + 02 =CO2 △H= —393. 5 kJmol-1 则 2Fe + O2 = Fe203 的△H是
A. —824.4 kJmol-1 B. —627.6 kJmol-1
C. -744.7 kJ mol-1 D. -169.4 kJ mol-1
14..金属镍有广泛的作用。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极水平的降低与阴极水平的增加相等x
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原
D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20
16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应:2A + B 3C+4D，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol L-1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1
②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1
③2 s时物质A的实际转化的比例为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3
其中正确的是
A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④
17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是
A.在 pH = 9.0 时，c>c
>c >c
B.不同pH的溶液中存在关系：c=2c+cC.伴随CO2的通入， 不断增大
D.在溶液中pH不断减少的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-
B.水的电离程度:a点>b点
C.c点溶液:c+cc +c
D.d 点溶液：c > c > cC0H-) > c
19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
提示：BaS04 Ba2+ + S042- 的 平衡常数Ksp=cc,称为溶度积常数。
A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaS04沉淀生成
D. a点对应的大于c点对应的Ksp
20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合 反应后溶液的pH
c c
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c>c>c>c
B.实验①反应后的溶液中：c-c= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c+K>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中: c =c>c =c
第Ⅱ卷某实验小组借助如下装置制备氮化钙，并探究其实验式。
按图连接好实验装置，检查装置的气密性，办法是 。
反应过程中末端导管需要一直插入试管A的水中，目的是 。
制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯缘由是 ，装置中干燥管后的U形管有哪些用途是 。
数据记录如下：
空瓷舟水平m0/g 瓷舟与钙的水平m1/g 瓷舟与产物的水平m2/g
14.80 1 5.08 15.15

①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
22.研究催化剂对化学反应有要紧意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化成效，某研究小组做了如下实验：
甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02
是H202分解反应的催化剂。该实验 达到目的，缘由是 。
为探究Mn02的量对催化成效的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在肯定水平范围内，加好友不同水平的MnO2，测量所得气体体积，数据如下
MnO2的水平/g 0.1 0.2 0.4
40s末O2体积/mL 49 61 86
由此得出的结论是 ,缘由是 。
为剖析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化成效，丙同学设计如下实验：
试管 I Ⅱ Ⅲ
滴加试剂 5 滴 0.1 molL-1 FeCl3 5 滴 0.1 molL-1CuCl2 5 滴 0.3 molL-1 NaCL
产生气泡状况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度剖析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 硅单质及其化合物应 用范围非常广。请回答下列问题
制备硅半导体材料需要先得到高纯硅的主要办法，其生产过程 示意图如图所示。

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程需要严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。
硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生缘由: 。
① 202+N2=N20, △H1
②N2+2H2=N2H4 △H2
③ 02+2H2 = 2H20 △H3
④2N2 H4+ N204= 3N2+4H20 △H4=-1048.9 kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准情况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。
N2H4 N2O4
密度/g/cm3 1.004 1.44

联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡
常数值为,.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
联氨是一种常见的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，察看到 的现象是 。联氨可用于处置锅炉水中的氧；预防锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与用Na2SO3处置水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。