高中二年级人教版化学必学二要点是智学网为大伙收拾的，化学是要紧的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了飞速的进步，也推进了其他学科和技术的进步。

1.高中二年级人教版化学必学二要点 篇一

原电池电极反应的书写办法：

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的办法总结如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

2.高中二年级人教版化学必学二要点 篇二

氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。

制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。也能与非金属反应:

2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2

Cl2+H2===2HCl现象:发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

3.高中二年级人教版化学必学二要点 篇三

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na黄色、K紫色、Cu绿色、Ca砖红、Na+、K+。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生很多的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生很多的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生很多的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末，产生黑烟;

11、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

12、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

13、Fe2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

14、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

5.高中二年级人教版化学必学二要点 篇五

氧化还原反应的种类：

置换反应

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

化合反应

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

分解反应

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

自己氧化还原反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2H2O

同种元素不同价态之间的氧化还原反应

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

6.高中二年级人教版化学必学二要点 篇六

有机物的定义

1、概念：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特质

①类型多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

7.高中二年级人教版化学必学二要点 篇七

化学反应的限度——化学平衡

（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

（3）判断化学平衡状况的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

8.高中二年级人教版化学必学二要点 篇八

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不可以作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

9.高中二年级人教版化学必学二要点 篇九

容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应：

①所有些燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大部分化合反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）。

容易见到的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

10.高中二年级人教版化学必学二要点 篇十

1——原子半径

除第1周期外,其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

除第1周期外,同周期从左到右,元素_正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1;

同一主族的元素的_正价、负价均相同

所有单质都显零价

3——单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性

同一周期的元素电子层数相同.因此伴随核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

同一主族元素最外层电子数相同,因此伴随电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.